Estrutura Átômica

Estrutura atômica

Eletrosfera é a região externa do ao núcleo do átomo onde se localizam os elétrons. Ela é dividida em sete camadas que recebem as letras K, L, M, N, O, P e Q de acordo com a distância ente ela e o núcleo, sendo a K a mais próxima e menos energética e a Q a mais afastada e mais energética. Em 1913, o físico Dinamarquês  baseando-se em trabalhos anteriores, propôs que os elétrons giravam ao redor do núcleo em camadas eletrônicas ou níveis de energia. Também afirmou que estes não ganham nem perdem energia ao movimentar-se em sua camada. Porém, os elétrons podem ganhar energia e saltar para uma camada mais externa, passando os seus respectivos átomos a serem classificados como em estado excitado. Quando os elétrons voltam para sua camada original, liberam a energia adquirida anteriormente na forma de água fótons, que liberam Co energia luminosa.

TABELA PERIÓDICA

LIgações Químicas

 Ligações Químicas

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações Iônicas ou metálicas aglomerados átômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.
Uma analogia seria comparar os elementos químicos ao alfabeto que, uma vez organizado seguindo uma dada regra ou ordem, leva as letras a formarem palavras imbuídas de significado distinto e bem mais amplo daquele disponível quando separadas. Os átomos, comparando, seriam as letras, e as moléculas ou aglomerados organizados seriam as palavras. Na escrita não podemos simplesmente ir juntando as letras para a formação de palavras: aasc em português não tem significado (salvo se corresponder a uma sigla); porém se organizarmos essas mesmas letras teremos a palavra casa, que certamente tem significado "físico".
Assim como na escrita, há regras fisico-químicas a serem obedecidas, e a união estabelecida entre átomos não ocorre de qualquer forma, devendo haver condições apropriadas para que a ligação entre os átomos ocorra, tais como: afinidade, contato, energia, etc.
As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que mantém-se unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl). Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvidos, mas não quando sólidos. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição.